在線PH計主要由兩部分組成，一個是傳感器部分——PH電極，另外一個就是控制器部分。在線PH計的信號采集來自于PH電極，就是那根比較大的插在被測物里面的傳感器，你會好奇他是怎么采集信號的嗎？

測量pH值的方法很多，主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法。目前市面上的在線PH計的PH電極采用的都是電位分析法，電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構(gòu)成，其中一個半電池稱作指示電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H+;另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。

一只小小的電極就是一個原電池，在兩個參比電極之間存在參比液，內(nèi)參比電極：為銀/氯化銀電極，主要作用是引出電極電位，要求其電位穩(wěn)定，溫度系數(shù)小。內(nèi)參比溶液：零電位為7pH的內(nèi)參比溶液，是中性磷酸鹽和氯化鉀的混合溶液，玻璃電極與參比電極構(gòu)成電池建立零電位的pH值，主要取決于內(nèi)參比溶液的pH值及氯離子濃度。外參比溶液多為3mol/L的KCl溶液，內(nèi)外參比電極參比溶液構(gòu)成原電池。

例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達到一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。

此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極，金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽(如：Ag/Agcl)，并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。此二種電極之間的電壓遵循能斯特(NERNST)公式。

能斯特公式就是電位法的基礎(chǔ)，也是我們在線PH計的核心。在線PH計廠家優(yōu)選杭州美控自動化技術(shù)有限公司，一家專業(yè)從事自動化產(chǎn)品開發(fā)、制造及服務(wù)為一體的高科技企業(yè)。目前擁有研發(fā)中心、制造中心、市場開發(fā)和客戶服務(wù)的完整產(chǎn)業(yè)鏈。